אנו מסבירים מהי אמולסיה כימית, מהם השלבים שלה, כיצד היא מסווגת ואילו דוגמאות אנו מוצאים בחיי היומיום.
מה זה אמולסיה?
על ידי תחליב כימי או פשוט תחליב מובן כאיחוד פחות או יותר הומוגני של שני נוזלים בלתי ניתנים לערבב, כלומר, הם אינם מתערבבים לחלוטין זה עם זה. תחליבים מורכבים מפיזור של א נוזל באחר, שניהם בשלבים נוזליים שונים.
הם יוצרים את מה שמכונה בדרך כלל א קולואיד. למרות ששני המונחים הללו משמשים לסירוגין, תחליבים שונים מקולואידים אחרים מכיוון שהם תמיד מורכבים משלבים נוזליים.
שני השלבים הללו המרכיבים אמולסיה הם תמיד שונים ומסווגים כ:
- שלב מתמשך. השלב השולט על השני, כלומר זה שבתוכו מתפזר אחד מהנוזלים המרכיבים את האמולסיה. זה נקרא גם "שלב הפיזור".
- שלב מפוזר. השלב שהוא מיעוט לעומת האחר, כלומר, שמתפזר בתוך שלב הפיזור.
עקב שונה תופעות כימיות י גוּפָנִי, תחליבים תמיד נוטים צֶבַע לבנים, אלא אם הם תחליבים מדוללים (נוטים לאחר מכן לכחול) או מרוכזים (נוטים לצהוב). האחד והשני מובחנים מדרגת הריכוז של שלב אחד בשני.
פעמים רבות נוצרת אמולסיה עקב נוכחות של חומרים מתחלבים, כלומר, חלקיקים המקלים או מקדמים יצירת אמולסיה בין חומרים שבדרך כלל יתקשו לעשות זאת הרבה יותר.
באופן דומה, מתחלב או מתחלב הוא חומר שמייצב סוג זה של תערובות מונע מהשלבים שלו להתפזר, פועל כחומר מקשר.
תחליבים יכולים להיות מסוגים שונים:
- תחליבים ישירים. תחליבים המשלבים שלב מפוזר ליפופילי (נמשך על ידי שומנים) ושלב הידרופילי מתמשך (נמשך אל ה מים).
- תחליבים הפוכים. תחליבים המשלבים שלב מפוזר הידרופילי ושלב רציף ליפופילי, כלומר ההפך מהישירים.
- ריבוי תחליבים. תחליבים שיש להם אמולסיה הפוכה כפאזה המפוזרת ונוזל מימי כשלב הרציף.
דוגמאות לאמולסיות כימיות
כמה תחליבים נפוצים ויומיומיים הם: