אנו מסבירים מה הן לא-מתכות וכמה דוגמאות של יסודות כימיים אלה. כמו כן, תכונותיו ומהן מתכות.
מה זה לא מתכות?
לא-מתכות אינם אלמנטים בשפע מאוד טבלה מחזורית, ומתאפיינים בכך שהם לא נהגים טובים של ה חוֹם, וגם לא ה חַשְׁמַל. תכונותיו שונות מאוד מאלו של מתכות. יתר על כן, הם יוצרים קשרים קוולנטיים ליצירת מולקולות ביניהם.
המרכיבים החיוניים עבור חַיִים הם חלק מהמתכות (חמצן, פחמן, מימן, חנקן, זרחן וגופרית). לאלמנטים הלא מתכתיים הללו יש תכונות והיבטים מגוונים מאוד: הם יכולים להיות מוצק, נוזלים אוֹ תוֹסֵס ל טֶמפֶּרָטוּרָה סביבה.
דוגמאות ללא מתכות
הם מסווגים בעיקר כ:
- הלוגנים פלואור (F), כלור (Cl), ברום (Br), יוד (I), אסטאט (At) וטניס (Ts).
- גזים אצילים. הליום (He), ניאון (Ne), ארגון (Ar), קריפטון (Kr), קסנון (Xe), ראדון (Rn), אוגנסון (Og).
- אחרים שאינם מתכות. מימן (H), פחמן (C), גופרית (S), סלניום (Se), חנקן (N), חמצן (O), סלניום (Se) וזרחן (P).
תכונות של לא מתכות
אי-מתכות מובדלות ממתכות בכך ש:
- הם בדרך כלל לא מוליכים טובים, לא של חום ולא של חשמל.
- הם מציגים שונים מצבי צבירה בתנאים רגילים: מוצק (כמו גופרית), גזי (כמו מימן) או נוזלי (כמו ברום).
- יש נקודות התכה נמוך מאוד (בהשוואה למתכות).
- הם אינם בהירים ונוטים להיות שונים צבעים.
- הם אינם רקיעים או ניתנים לגיבוש.
- הם תמיד רוכשים מטען שלילי בעת יינון.
- בשילוב עם חמצן הם יוצרים אנהידרידים (תחמוצות לא מתכתיות).
- יש להם בשכבה האחרונה שלהם (שכבת ערכיות) 4, 5, 6, 7 או 8 אלקטרונים.
- הם יוצרים בעיקר מולקולות של שתיים או יותר אטומים.
מתכות
מתכות או מתכתיות הן אלמנטים של הטבלה המחזורית המאופיינים בהיותם מוליכים טובים של חשמל וחום. הם אלמנטים עם גבוה צפיפות וכי, באופן כללי, הם מוצקים בטמפרטורת החדר (פרט לכספית). יתר על כן, יכולתו לשקף את אוֹר נותן להם ברק אופייני.
מתכות הן היסודות הרבים ביותר בטבלה המחזורית וחלקם מהנפוצים ביותר בטבלה המחזורית. קרום כדור הארץ.
למתכות יש "קישורי מתכת". בקשרים מתכתיים, האטומים המתכתיים ממוקמים קרוב מאוד זה לזה וכולם "טבולים" באלקטרונים של ולנסיה, היוצרים את המבנה המתכתי. זה קורה בגלל שהאטומים המתכתיים מאוחדים בצורה כזו שגרעיני האטום שלהם מתחברים לאלקטרוני הערכיות (אלקטרונים הממוקמים במעטפת האלקטרונית האחרונה), היוצרים מעין ענן סביבם.