אנו מסבירים מהו המספר האטומי והקשר שלו עם המסה האטומית. כמו כן, המספר האטומי של כל יסוד כימי.
מהו המספר האטומי?
שניהם ב גוּפָנִי כמו ב כִּימִיָה, המספר האטומי הוא המספר הכולל של פרוטונים המרכיבים את גרעין האטום של a יסוד כימי נחוש בדעתו.
זה בדרך כלל מסומן באות Z (מהמילה הגרמנית זאהל, "מספר") וממוקם כמשנה משמאל לסמל הכימי של היסוד הנדון, ממש מתחת למספר המסה A (מספר הגרעינים בגרעין, כלומר סכום מספר הפרוטונים והמספר של נויטרונים). לדוגמה:
2311Na (יסוד: נתרן, מספר אטומי: 11, ומספר מסה: 23).
כל ה אטומים הם מורכבים חלקיקים תת - אטומיים: חלקם חלק מהגרעין שלו (פרוטונים י נויטרונים) ואחרים סובבים סביבו (אלקטרונים). פרוטונים טעונים חיובית, נויטרונים טעונים באופן ניטרלי, ואלקטרונים טעונים שלילי (אלקטרונים).
מכיוון שהאטומים בטבע הם ניטרליים מבחינה חשמלית, מספר החלקיקים החיוביים והשליליים זהה, כך שאם לאטום יש Z = 11, יהיו סביבו אחד עשר פרוטונים ואחד עשר אלקטרונים.
בנוסף, המספר האטומי מאפשר לארגן את היסודות הידועים ב טבלה מחזורית, הם עוברים מהמספר הקטן ביותר למספר הגדול ביותר של פרוטונים בגרעין כשאתה מתקדם בשורות ובעמודות הטבלה. לדוגמה, למימן (H) יש רק פרוטון אחד (Z = 1), בעוד לאוגנסון (Og) יש מאה ושמונה עשרה (Z = 118). כך ניתן להבדיל בין אלמנטים קלים לאלמנטים כבדים.
דוגמאות למספרים אטומיים
אלו הם המספרים האטומיים של הטבלה המחזורית השלמה:
| מימן (H): Z = 1 | הליום (He): Z = 2 |
| לִיתִיוּם (Li): Z = 3 | בריליום (Be): Z = 4 |
| בורון (B): Z = 5 | פחמן (C): Z = 6 |
| חנקן (N): Z = 7 | חמצן (O): Z = 8 |
| פלואור (F): Z = 9 | ניאון (Ne): Z = 10 |
| נתרן (Na): Z = 11 | מגנזיום (Mg): Z = 12 |
| אלומיניום (אל): Z = 13 | סיליקון (Si): Z = 14 |
| זרחן (P): Z = 15 | גופרית (S): Z = 16 |
| כלור (Cl): Z = 17 | ארגון (Ar): Z = 18 |
| אשלגן (K): Z = 19 | סידן (Ca): Z = 20 |
| סקנדיום (Sc): Z = 21 | טיטניום (Ti): Z = 22 |
| ונדיום (V): Z = 23 | כרום (Cr): Z = 24 |
| מנגן (Mn): Z = 25 | ברזל (Fe): Z = 26 |
| קובלט (Co): Z = 27 | ניקל (Ni): Z = 28 |
| נְחוֹשֶׁת (Cu): Z = 29 | אבץ (Zn): Z = 30 |
| גליום (Ga): Z = 31 | גרמניום (Ge): Z = 32 |
| ארסן (As): Z = 33 | סלניום (Se): Z = 34 |
| ברום (Br): Z = 35 | קריפטון (Kr): Z = 36 |
| רובידיום (Rb): Z = 37 | סטרונציום (Sr): Z = 38 |
| איטריום (Y): Z = 39 | זירקוניום (Zr): Z = 40 |
| ניוביום (Ni): Z = 41 | מוליבדן (Mb): Z = 42 |
| טכניום (Tc): Z = 43 | רותניום (Ru): Z = 44 |
| רודיום (Rh): Z = 45 | פלדיום (Pd): Z = 46 |
| כסף (Ag): Z = 47 | קדמיום (Cd): Z = 48 |
| הודי (ב): Z = 49 | פח (Sn): Z = 50 |
| אנטימון (Sb): Z = 51 | טלוריום (Te): Z = 52 |
| יוד (I): Z = 53 | קסנון (Xe): Z = 54 |
| צזיום (Cs): Z = 55 | בריום (Ba): Z = 56 |
| לנתנום (לה): Z = 57 | סריום (Ce): Z = 58 |
| Praseodymium (Pr): Z = 59 | ניאודימיום (Nd): Z = 60 |
| פרומתיאן (Pr): Z = 61 | Samarium (Sm): Z = 62 |
| אירופיום (EU): Z = 63 | גדוליניום (Gd): Z = 64 |
| טרביום (Tb): Z = 65 | דיספרוזיום (Dy): Z = 66 |
| הולמיום (הו): Z = 67 | ארביום (אר): Z = 68 |
| תוליום (Tm): Z = 69 | איטרביום (Yb): Z = 70 |
| לוטטיום (Lu): Z = 71 | הפניום (Hf): Z = 72 |
| טנטלום (טא): Z = 73 | טונגסטן (W): Z = 74 |
| רניום (Re): Z = 75 | אוסמיום (Os): Z = 76 |
| אירידיום (Ir): Z = 77 | פלטינה (Pt): Z = 78 |
| זהב (Au): Z = 79 | כספית (Hg): Z = 80 |
| תליום (Tl): Z = 81 | עוֹפֶרֶת (Pb): Z = 82 |
| ביסמוט (בי): Z = 83 | פולוניום (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | ראדון (Rn): Z = 86 |
| פרנסיום (Fr): Z = 87 | רדיוס (Ra): Z = 88 |
| אקטיניום (Ac): Z = 89 | תוריום (Th): Z = 90 |
| פרואקטיניום (Pa): Z = 91 | אורניום (U): Z = 92 |
| נפטון (Np): Z = 93 | פלוטוניום (Pu): Z = 94 |
| Americium (Am): Z = 95 | קוריום (ס"מ): Z = 96 |
| ברקליום (Bk): Z = 97 | קליפורניום (Cf): Z = 98 |
| איינשטיין (Es): Z = 99 | פרמיום (Fm): Z = 100 |
| Mendelevium (Md): Z = 101 | נובליום (לא): Z = 102 |
| לורנסיו (Lr): Z = 103 | Rutherfordium (Rf): Z = 104 |
| דובניום (Db): Z = 105 | סיבורגיו (Sg): Z = 106 |
| בוהריו (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| מיטנריום (הר): Z = 109 | Darmstation (Ds): Z = 110 |
| רונטגניום (Rg): Z = 111 | Copernicium (Cn): Z = 112 |
| Nihomium (Nh): Z = 113 | פלרוביו (Fl): Z = 114 |
| Moscovio (Mc): Z = 115 | ליברמוריו (Lv): Z = 116 |
| טנזי (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
מספר מסה ומסה אטומית
הטבלה המחזורית מפרטת את המסה האטומית של האיזוטופ היציב ביותר.מספר המסה הוא סכום הפרוטונים והנייטרונים. זה מסומן באות A (מהגרמנית Atomgewicht) ככתב עילי משמאל לסמל הכימי (לדוגמה: 23Na).
מספר המסה הוא בדרך כלל כפול ממספר האטומי שכן נויטרונים מספקים יציבות לגרעין האטום, ובכך מתגברים על הדחייה הטבעית בין פרוטונים בעלי מטען חיובי. בניגוד למספר האטומי, מספר המסה משתנה בכל איזוטופ.
ניתן לחשב את מספר המסה לפי הנוסחה:
מספר מסה (A) = מספר אטומי (Z) + מספר נויטרונים (N).
אין לבלבל מספר מסה עם מסה אטומית. מסה אטומית נמדדת ביחידות של CU (יחידת מסה אטומית) או Da (דלתון). יחידה זו מחושבת מאטום הפחמן וכל u.m.a היא שתים עשרה מאטום הפחמן שלו מסה. הטבלה המחזורית מפרטת את המסה האטומית של האיזוטופ היציב ביותר.