אנו מסבירים מהו ליתיום ומאיפה מגיע היסוד הכימי הזה. גילוי, שימושים ונוכחות בגוף האדם.
מה זה ליתיום?
ליתיום (לי) הוא א יסוד כימי אלקליין, מתכתי, דיאמגנטי אבל מאוד תגובתי, מהיר חִמצוּן ב אוויר או ב מים. בצורתו הטהורה הוא א מַתֶכֶת רַך צֶבַע כסוף-לבן וקל במיוחד, שאינו נמצא במצב חופשי ב- טֶבַע.
זהו יסוד הדומה לנתרן, בשפע מתון על הפלנטה שלנו, במיוחד בנתיבים געשיים או במשטחי מלח (85% מהעתודות שלו נמצאות בשטח בוליביאן, צ'ילה וארגנטינה). יחד עם מימן והליום, ליתיום הוא אחד היסודות הראשונים של ה- עוֹלָם, שיצירתו תגיב על אותו הדבר המפץ הגדול.
שמו בא מהמילה היוונית ליתיו, שפירושו "אבן", שכן היא התגלתה בימי קדם כחלק מסלעים גדולים. ההבנה המודרנית שלו מתוארכת לשנת 1817, כאשר יוהן ארפודסון גילה אותו במכרה פטלית בשבדיה. עם זאת, ייצורו באמצעות אלקטרוליזה היה מאוחר יותר, ומסחורו החל בשנת 1923 על ידי א עֵסֶק גֶרמָנִיָת.
בדומה למתכות האלקליות האחרות, ליתיום הוא דליק מאוד ועלול להתפוצץ ברגע שהוא נחשף לאוויר או, אפילו יותר, למים. הוא גם מאכל ובכמויות גדולות הוא יכול להיות רעיל, על ידי עיכוב ספיגת יוד החיוני להורמוני בלוטת התריס.
שימושים של ליתיום
לליתיום יש את היישומים הבאים:
- פסיכופרמצבטיקה. מלחי ליתיום (כגון ליתיום קרבונט) משמשים ברפואה הפסיכיאטרית כמייצב מצב רוח, מכיוון שהם מעכבים אפיזודות של מאניה ו דִכָּאוֹן הקשורים למחלה דו קוטבית והפרעות מצב רוח אחרות.
- מייבשים. לתרכובות כגון ליתיום חנקתי, ליתיום כלוריד או ליתיום ברומיד יש היגרוסקופיות גבוהה, כלומר, הן סופגות מאוד את לחות אטמוספרי, ובכך לאפשר לאוויר להתייבש בתאים סגורים.
- מאפי באגים. כדי לחלץ את פחמן דו חמצניבצוללות ובחלליות, ליתיום הידרוקסיד משמש כמשפשף.
- סגסוגות. הוא משמש בסגסוגות עם אלומיניום, קדמיום, נְחוֹשֶׁת ומנגן לייצור קרמיקה, עדשות ובבנייה אווירונאוטית.
- חומרי סיכה מלחים מסוימים של ליתיום וחומצה סטארית, כגון ליתיום סטארט, משמשים לייצור חומרי סיכה עתירי שימוש. טמפרטורות.
- ייצור של סוללות. הפוטנציאל האלקטרוכימי שלו הופך אותו לאידיאלי עבור האנודה (קוטב חיובי) של סוללות חשמליות.
ליתיום בטבלה המחזורית
ליתיום נמצא יחד עם שאר המתכות האלקליות כמו נתרן ואשלגן.
ליתיום מיוצג על ידי הסמל הכימי Li ונמצא ב טבלה מחזורית בקבוצה 1, יחד עם שאר המתכות האלקליות כגון נתרן (Na), אשלגן (K), רובידיום (Rb), צסיום (Cs) ופרנציום (Fr). שֶׁלוֹ מספר אטומי הוא 3.
ליתיום בגוף האדם
ליתיום עלול לפגוע בגוף האדם, למשל כאשר הוא בא במגע עם העור. בהיותו חומר ייבוש רב עוצמה, הוא מחלץ במהירות את לחות ממנו, גורם לכוויות.
בליעה של תרכובות עם ליתיום בכמויות מבוקרות יכולה להיות מועילה מול מצבים פסיכיאטריים מסוימים שכן היא פועלת על נוירוטרנסמיטורים מסוימים, מייצבת את מצב הרוח.
עם זאת, זה מגביר את חדירות התא על ידי החלפת נתרן פנימה ממברנות תאים, מונע את הביצועים של משאבת המצע נתרן אשלגן ATPase, שהיא רעילה בקנה מידה גדול.