פלוּאוֹר

פלוּאוֹר מייצג יסוד כימי עם האטום מספר 9 ושייך להלוגנים. זהו גז מאכל חזק, הגורם לפגיעה קשה בריריות. פלואור משמש באופן רפואי בצורה של מלחים שלו, הפלואוריד, לחיזוק השיניים.

מה זה פלואור?

פלואור הוא גז מאוד קאוסטי ותגובתי, הוא אינו תרכובת, אלא יסוד כימי השייך להלוגנים. עם האטום מספר 9 זהו הלוגן הקל ביותר. בטבע, פלואור מתרחש בעיקר בצורה של מלחים שלו, הפלואורידים.

פלואור הגז אינו יציב במיוחד ומגיב כמעט עם כל התרכובות והיסודות מיד לאחר ייצורו. רק עם הגזים האצילים הליום והניאון אין תגובה. ניתן להסביר את התגובה החזקה הזו בצורה יוצאת דופן על ידי הזיקה החזקה מאוד שלה לאלקטרונים. זה תמיד מוציא אלקטרונים משותפי התגובה שלו ולכן הוא החומר המחמצן החזק ביותר. השם פלואור נגזר "פלואורס" (נהר) הלטיני. כפלואוריד סידן (פלורספר) הוא משמש כשטף לעפרות.

כאשר מוסיפים פלואורספר לעפרות, זה מוריד את נקודת ההתכה שלהם כך שהם הופכים לנוזלים במהירות רבה יותר. מנקודת מבט רעיונית, ברפואה יש את המונח איברי המין פלואור להפרשת דם ללא הפרשה מאיברי המין הנשיים. עם זאת, אסור להתבלבל בין פלואור באברי המין לבין היסוד פלואור.

פונקציה, אפקט ומשימות

פלואור נקרא יסוד קורט חיוני. עם זאת, חשיבותו של פלואור שנויה במחלוקת. ידוע שלפלואור יש תכונות הגנה מפני שיניים. פלואוריד יכול לחזק את השיניים ובו זמנית לעכב אנזימים מסוימים של חיידקי עששת, הגורמים להתמוטטות הפחמימות.

הפלואורידים פועלים ישירות על השן. בליעה דרך הפה של פלואוריד אין השפעה על השיניים. השיניים מורכבות בעיקר מהמינרל הידרוקסיאפטיט. ניתן לתקוף את הידרוקסיאפיט על ידי חומצות המיוצרות על ידי פירוק שאריות מזון. לכן היגיינת שיניים לקויה גורמת לעתים קרובות לחורים בשיניים שעדיין תפוסים על ידי חיידקי עששת. לדוגמה, אם משחת השיניים מכילה פלואוריד, יש חילופי יוני יוני הידרוקסיל ליוני פלואוריד. זה יוצר פלואורפיטיט, שמתגלה כחומר קשה יותר ופחות פגיע לחומצות. אפילו hydroxyapatite מומס על ידי חומצות ניתן לזרז שוב כמו fluoroapatite בנוכחות פלואורידים.

בכך ניתן להפוך הרס התחלתי. אך לפלואורידים יש גם תכונות חיוביות לבניית עצמות. כאן הצריכה מתרחשת דרך הפה. לילדים ותינוקות ניתנים פלואוריד וויטמין D למניעת רככת. עם זאת, אין ליטול יתר של פלואוריד, כך שלא יכול להתפתח פלואורוזיס עם התקשות ועיבוי המפרקים. תרכובות פלואור מאושרות גם כתרופות לאוסטיאופורוזיס. הטבליות המתאימות מכילות נתרן פלואוריד או נודין פלואורופוספט.

חינוך, התרחשות, תכונות וערכים מיטביים

פלואור מכיל בצורה של פלואורידים בתה שחור וירוק, אספרגוס וגם בדגים. מלחים רבים מכילים פלואוריד. אין מלחי פלואור טהורים בגלל המסיסות הנמוכה של תרכובות המכילות פלואוריד במים. פלואורספר (סידן פלואוריד) ופלואורפיטיט נפוצים ביותר בקרום כדור הארץ.

פלואור מיוצר בעיקר מסידן פלואוריד. יש אפילו אורגניזמים שיכולים ליצור תרכובות אורגנופלואוריות. Gifblaar הדרום אפריקני או צמחים מהסוג Dichapetalum יכולים לסנתז חומצה פלואורואטית נגד טורפים. לאורגניזם האנושי יש דרישה יומית של 0.25-0.35 מ"ג.

מחלות והפרעות

עם זאת, הרעלה הקשורה לפלואור ובעיות בריאות נפוצות יותר. כאמור, פלואור טהור הוא גז מאכל רעיל מאוד. זה גם מה שמקשה על ייצור פלואור.

מכיוון שהוא מגיב כמעט עם כל החומרים, ניתן לאחסן אותו ולהעביר אותו בצורה גרועה מאוד. כאשר מורעל בפלואור, כוויות וכוויות כימיות מתרחשות בריאות, בעור ובעיניים. בהתאם למינון, האיברים הרלוונטיים מתמוססים תוך זמן קצר, וכתוצאה מכך מוות. המינון הקטלני נמוך מאוד והוא 185 עמודים לדקה. הרעלת פלואור עם פלואור טהור לעיתים רחוקות תתרחש מכיוון שהגז אינו יציב. עם זאת, הרעלת פלואוריד מימן מסוכנת באותה מידה. פלואוריד מימן יוצר קשרים עם מימן עם החלבונים בגוף, לפיהם נהרס המבנה השלישוני של החלבונים. Denaturation של חלבון הגוף מתרחש.

פלואורידים יכולים ליצור תרכובות מורכבות עם יוני אלומיניום בעלי השפעה דומה לפוספטים. בגוף, תרכובות אלה מתערבות בתגובות הזרחוב. בין היתר, הדבר מוביל לריסון של חלבוני ה- G, לפיו מעכבים אנזימים רבים. מסיבה זו בלבד, מינון מוגבר של פלואוריד אינו נסבל על ידי הגוף. נטילת טבליות פלואוריד רבות מדי יכולה להביא גם לבחילות, הקאות ושלשולים. הפלואוריד מגיב עם חומצת הקיבה, לפיה נוצרת כמות קטנה של חומצה הידרפלואורית. זה תוקף את הריריות. מינון יתר כרוני, קל, של פלואוריד יכול להוביל לפלואורוזיס.

פלואורוזיס היא הרעלת פלואור כרונית עם שינויים במבנה אמייל השיניים, שיעול, כיח וקוצר נשימה. יותר מדי הידרוקסיאפטיט הופך לפלואורואטטיט בשיניים. השיניים הופכות שבירות יותר. העצמות משתנות גם בגלל היווצרות יתר של פלואורפיט. העצמות מתקשחות ומתחדשות באטיות. בנוסף, האנזים אנולאז מעכב.