מינוח כימי

כִּימִיָה

2022

אנו מסבירים מהי המינוח הכימי וסוגיו השונים. כמו כן, המינוחים בכימיה אורגנית ואנאורגנית.

המינוח הכימי נותן שמות, מארגן ומסווג את התרכובות הכימיות השונות.

מהי המינוח הכימי?

ב כִּימִיָה זה ידוע בשם מינוח (או מינוח כימי) למערכת הכללים והנוסחאות הקובעות את הדרך לתת שם ולייצג את התרכובות הכימיות השונות המוכרות ל- בן אדם, תלוי ב אלמנטים שמרכיבים אותם ואת פּרוֹפּוֹרצִיָה בכל אלמנט.

חשיבות המינוח הכימי טמונה באפשרות לתת שמות, ארגון וסיווג הסוגים השונים של תרכובות כימיות, באופן שרק עם המונח המזהה שלהם ניתן לקבל מושג איזה סוג של יסודות מרכיבים אותם, ולכן, איזה סוג של תגובות אפשר לצפות מהתרכובות הללו.

ישנן שלוש מערכות מינוח כימי:

  • מערכת סטוכיומטרית או שיטתית (מומלצת על ידי IUPAC). תן שם לתרכובות על סמך המספר של אטומים של כל אלמנט המרכיב אותם. לדוגמה: התרכובת Ni2O3 נקראת דיניקל טריאוקסיד.
  • מערכת פונקציונלית, קלאסית או מסורתית. הוא משתמש בסיומות וקידומות שונות (כגון -oso, -ico, hypo-, per-) בהתאם ל- ולנסיה יסוד אטומי של התרכובת. מערכת השמות הזו יצאה מכלל שימוש. לדוגמה: התרכובת Ni2O3 נקראת תחמוצת ניקל.
  • מערכת STOK. במערכת זו השם של ה מתחם כולל בספרות רומיות (ולפעמים ככתב משנה) את הערכיות של האטומים הקיימים במולקולה המורכבת. לדוגמה: התרכובת Ni2O3 נקראת תחמוצת ניקל (III).

מצד שני, המינוח הכימי משתנה בהתאם אם זה תרכובות אורגניות או דוֹמֵם.

מינוח בכימיה אורגנית

פחמימנים ארומטיים יכולים להיות מונוציקליים או פוליציקליים.

לפני שמדברים על המינוח של הסוגים השונים של תרכובות אורגניות, יש צורך להגדיר את המונח "איתור". האיתור הוא המספר המשמש לציון מיקומו של אטום בשרשרת או מחזור פחמימנים. לדוגמה, במקרה של פנטן (C5H12) וציקלופנטן (C5H10), כל אטום פחמן רשום כפי שמוצג באיור הבא:

מצד שני, נוח להזכיר את הטטראוולנטיות של פחמן, כלומר ליסוד זה יש 4 ערכיות, לכן, הוא יכול ליצור רק 4 קשרים עם שילוב רחב ביניהם. זה מסביר את הסיבה שבכל תרכובת אורגנית כמעט לעולם לא נראה או נכניס אטום פחמן עם יותר מ-4 קשרים.

בכימיה אורגנית קיימות בעיקר שתי מערכות מינוח:

  • מינוח תחליף. מימן של מבנה הפחמימנים מוחלף בקבוצה הפונקציונלית המתאימה. תלוי אם הקבוצה הפונקציונלית פועלת כתחליף או כפונקציה עיקרית, היא תיקרא כתחילית או סיומת של השם של פַּחמֵימָן. לדוגמה:
    • תפקיד ראשי. מימן על פחמן 3 של פנטאן מוחלף בקבוצה -OH (-ol). הוא נקרא: 3-פנטנול.
    • מתמיר. מימן של פחמן 1 של פנטן מוחלף בקבוצה -Cl (כלורו-), זה נקרא, 1-כלורופנטן. אם מימן של פחמן 2 מוחלף, הוא נקרא, 2-כלורופנטן.

הבהרה: המימנים במבנים לעיל נרמזים לשם הפשטות. כל איחוד בין שני קווים פירושו שיש אטום פחמן עם המימנים התואמים לו, שתמיד מכבדים את הטטראוולנטיות.

  • מינוח פונקציה רדיקלית. השם של הרדיקל המתאים לפחמימן כתוב כ סִיוֹמֶת אוֹ קידומת של שם הקבוצה הפונקציונלית. במקרה של קבוצה פונקציונלית מסוג הפונקציה העיקרית, היא תהיה, למשל, pentylamine או 2-pentylamine. במקרה של קבוצה פונקציונלית מסוג תחליפים, היא תהיה, למשל, פנטיל כלוריד (ניתן לראות שזה אותו מבנה כמו 1-כלורופנטן אבל באמצעות מינוח אחר כדי לקרוא לזה).

    קידומת קבוצה פונקציונלית קידומת קבוצה פונקציונלית
    -פ פלואור- -NO2 ניטרו-
    -Cl כְּלוֹר- -אוֹ R-oxy-
    -בר בְּרוֹם- -לא חַנקָתִי-
    -אני יוֹד- -N3 אזידו-

    טבלה 1: שמות תחליפים נפוצים מאוד.

    טבלה 2: שמות רדיקליים אורגניים נפוצים מאוד.

מינוח פחמימנים

פחמימנים הם תרכובות המורכבות מאטומי פחמן (C) ומימן (H). הם מסווגים ל:

  • פחמימנים אליפטיים. הם תרכובות לא ארומטיות. אם המבנה שלהם נסגר ויוצר מחזור, הם נקראים תרכובות אליציקליות. לדוגמה:
    • אלקנים הם תרכובות בעלות אופי אציקלי (שאינן יוצרות מחזורים) ורוויות (כל אטומי הפחמן שלהם מקושרים זה לזה עם קשרים קוולנטיים פָּשׁוּט). הם מגיבים לנוסחה הכללית CnH2n + 2, שם נ מייצג את מספר אטומי הפחמן. בכל המקרים הסיומת -ano משמשת לשמותיהם. הם עשויים להיות:
      • אלקנים ליניאריים. יש להם שרשרת ליניארית. לשם כך, הסיומת -ano תשולב עם הקידומת שמציינת את מספר אטומי הפחמן הקיימים. לדוגמה, להקסאן יש 6 אטומי פחמן (הקס-) (C6H14). כמה דוגמאות מוצגות בטבלה 3.

        שֵׁם כמות פחמנים שֵׁם כמות פחמנים
        מתאן 1 הפטן 7
        אתאן 2 אוֹקטָן 8
        פרופאן 3 נוננו 9
        גָז בּוטָאן 4 דֵיקָן 10
        פנטן 5 undecane 11
        הקסאן 6 דודקן 12

        טבלה 3: שמות של אלקנים לפי כמות אטומי הפחמן שהמבנה שלהם מכיל.

      • אלקנים מסועפים. אם הם אינם ליניאריים אלא מסועפים, יש למצוא את שרשרת הפחמימנים הארוכה ביותר עם הכי הרבה ענפים (השרשרת הראשית), אטומי הפחמן שלה נספרים מהקצה הקרוב לענף ושמות הענפים מציינים את מיקומם בשרשרת הראשית ( כפי שראינו עם האיתור), החלפת הסיומת -ano ב-il (ראה טבלה 2) והוספת הקידומות המספריות המתאימות במקרה שיש שתי מחרוזות שוות או יותר. השרשרת הראשית נבחרת כך שתהיה לה את השילוב הקטן ביותר האפשרי של איתור. לבסוף הרשת הראשית נקראת בדרך כלל. לדוגמה, ל-5-אתיל-2-מתיל-הפטן יש עמוד שדרה של הפטן (הפ-, 7 אטומי פחמן) עם רדיקל מתיל (CH3-) באטום הפחמן השני ורדיקל אתיל (C2H5-) בחמישי. . זהו השילוב הקטן ביותר האפשרי של עמדות סניפים עבור מתחם זה.
      • רדיקלים אלקנים (המיוצרים על ידי איבוד אטום מימן המחובר לאחד הפחמנים שלו). הם נקראים על ידי החלפת הסיומת -ano עבור -ilo וציונו במקף ב- קשר כימי לדוגמה, מתאן (CH4) מתקבל הרדיקל המתיל (CH3-). (ראה טבלה 2). יש להבהיר כי עבור המינוח, הסיומת -il יכולה לשמש גם עבור רדיקלים כאשר הם פועלים כתחליפים. לדוגמה:
    • ציקלואלקנים. הם תרכובות אליציקליות המגיבות לנוסחה הכללית CnH2n. הם נקראים על שם האלקנים הליניאריים אך הוספת הקידומת cyclo- לשם, למשל, cyclobutane, cyclopropane, 3-isopropyl-1-methyl-cyclopentane. במקרים אלה, יש לבחור גם את השילוב הקטן ביותר האפשרי של מספרי האטומים שיש להם תחליפים. לדוגמה:
    • אלקנים ואלקנים. הם פחמימנים בלתי רוויים, מכיוון שיש להם קשר פחמן-פחמן כפול (אלקנים) או משולש (אלקינים). הם מגיבים, בהתאמה, ל נוסחאות כללי CnH2n ו-CnH2n-2. הם נקראים בדומה לאלקנים, אך חלים עליהם כללים שונים בהתבסס על מיקום הקשרים המרובים שלהם:
      • כאשר יש קשר כפול פחמן-פחמן, משתמשים בסיומת -אן (במקום -אן כמו באלקנים) ומוסיפים את קידומות המספר המתאימות אם לתרכובת יש יותר מקשר כפול אחד, למשל -דיאן, -טריאן, -טטרן.
      • כאשר יש קשר משולש פחמן-פחמן, משתמשים בסיומת -ino ומוסיפים את קידומות המספר המתאימות אם לתרכובת יש יותר מקשר משולש אחד, למשל -diino, -triino, -tetraino.
      • כאשר ישנם קשרים כפולים ומשולשים של פחמן-פחמן, משתמשים בסיומת -אנינו ומוסיפים את קידומות המספר המתאימות אם יש כמה מהקשרים המרובים הללו, למשל, -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • מיקומו של הקשר המרובה מסומן על ידי מספר הפחמן הראשון של הקשר הזה.
      • אם יש סניפים, השרשרת הארוכה ביותר עם המספר הגדול ביותר של קשרים כפולים או משולשים נבחרה כשרשרת הראשית. השרשרת נבחרת בחיפוש אחר מיקום הקשר הכפול או המשולש שיהיה קטן ככל האפשר.
      • רדיקלים אורגניים שמגיעים מאלקנים נקראים על ידי החלפת הסיומת -eno עבור -enyl (אם הוא פועל כמחליף, -enyl) ורדיקלים המגיעים מאלקנים מוחלפים -ino עבור -inyl (אם הוא פועל כמחליף, -inyl ).
        מתחם מתמיר מתחם מתמיר
        אתן אתניל אתין אתיניל
        פרופן פרופניל עֵצָה פרופיניל
        בוטן בוטניל בוטינו בוטיניל
        פנטן פנטניל פנטין פנטיניל
        הקסן הקסניל הקסין הקסיניל
        הפטן הפפניל הפטין הפטיניל
        אוקטן אוקטניל אוֹקְטוֹבֶּר אוקטיניל

        טבלה 4: שמות הרדיקלים התחליפים של אלקנים ואלקנים.


  • פחמימנים ארומטיים. הם ידועים בתור ארונות. הם תרכובות מחזוריות מצומדות (לסירוגין קשר יחיד וקשר מרובה במבנה שלהן). יש להם טבעות של מבנים שטוחים ויציבים מאוד בגלל הצמדה. רבים כוללים בנזן (C6H6) ונגזרותיו, אם כי ישנם זנים רבים אחרים של תרכובות ארומטיות. ניתן לסווג אותם ל:
    • מונוציקלי. הם נקראים מנגזרות של השם של בנזן (או תרכובת ארומטית אחרת), ומפרטים את התחליפים שלו עם קידומות מונה (איתור). אם לטבעת הארומטית יש כמה תחליפים, הם נקראים בסדר אלפביתי, תמיד מחפשים את השילוב הקטן ביותר האפשרי של מאתרים. אם תחליף כלשהו כולל טבעת, זה מוצב במיקום 1 בטבעת הארומטית, והוא ממשיך להיקרא לפי סדר האלפביתי של שאר התחליפים. מצד שני, הרדיקל של טבעת הבנזן נקרא פניל ​​(אם הוא פועל כמחליף, -פניל). לדוגמה:

      דרך נוספת להגדיר את מיקומם של התחליפים בפחמימנים ארומטיים היא באמצעות המינוח האורתו, המטא והפארא. זה מורכב מאיתור המיקום של תחליפים אחרים בהתבסס על המיקום של תחליף התחלתי, למשל:
    • פוליציקלי. הם נקראים בעיקר בשמם הגנרי, מכיוון שהם תרכובות מאוד ספציפיות. אבל אפשר להשתמש עבורם גם בסיומת -eno או -enyl. הפוליציקלים הללו יכולים להיווצר על ידי מספר טבעות ארומטיות מתמזגות, או מחוברים על ידי קשרי C-C. בתרכובות אלו, האיתורים מונחים בדרך כלל עם מספרים עבור המבנה הראשי (זה עם הכי הרבה מחזורים) ועם מספרים עם "פרמיות" עבור המבנה המשני. לדוגמה:
  • אלכוהול. אלכוהול הם תרכובות אורגניות המכילות קבוצת הידרוקסיל (-OH).המבנה שלהם נוצר על ידי החלפת H בקבוצה -OH בפחמימן, לכן, הם מוגדרים על ידי הנוסחה הכללית R-OH, כאשר R היא כל שרשרת פחמימנית. הם נקראים באמצעות הסיומת -ol במקום הסיום -o של הפחמימן המתאים. אם הקבוצה -OH פועלת בתור תחליף, אז היא נקראת הידרוקסי-. אם לתרכובת יש כמה קבוצות הידרוקסיל, היא נקראת פוליאול או פוליול, והיא נקראת על ידי קידומות מספור.
  • פנולים פנולים דומים לאלכוהול, אך יש להם קבוצת הידרוקסיל מחוברת לטבעת בנזן ארומטית, ולא לפחמימן ליניארי. הם מגיבים לנוסחה Ar-OH. לשם כך, הסיומת -ol משמשת גם יחד עם זו של הפחמימן הארומטי. כמה דוגמאות לאלכוהול ופנולים הן:
  • אתרים האתרים נשלטים על ידי הנוסחה הכללית R-O-R ', כאשר הרדיקלים בקצוות (R- ו-R'-) יכולים להיות קבוצות זהות או שונות מקבוצת האלקיל או האריל. אתרים נקראים על שם הקצה של כל קבוצת אלקיל או אריל בסדר אלפביתי, ואחריהם המילה "אתר". לדוגמה:
  • אמינים הם תרכובות אורגניות המופקות מאמוניה על ידי החלפה של אחד או חלק מהמימנים שלה בקבוצות אלקיל או אריל רדיקליות, תוך קבלת אמינים אליפטיים ואמינים ארומטיים בהתאמה. בשני המקרים הם נקראים באמצעות הסיומת -amine או שהשם הכללי נשמר. לדוגמה:
  • חומצות קרבוקסיליות. הם תרכובות אורגניות שיש להן קבוצת קרבוקסיל (-COOH) כחלק מהמבנה שלהן. קבוצה פונקציונלית זו מורכבת מקבוצת הידרוקסיל (-OH) וקבוצת קרבוניל (-C = O). לשם כך, השרשרת בעלת מספר הפחמנים הגבוה ביותר המכילה את קבוצת הקרבוקסיל נחשבת לשרשרת הראשית. אז הוא משמש כסיום -ico או -oico כדי לתת להם שם. לדוגמה:
  • אלדהידים וקטונים. הם תרכובות אורגניות בעלות קבוצה תפקודית קרבוניל. אם הקרבוניל נמצא בקצה אחד של שרשרת הפחמימנים נדבר על אלדהיד, והוא בתורו יהיה מקושר למימן ולקבוצת אלקיל או אריל. נדבר על קטונים כאשר הקרבוניל נמצא בתוך שרשרת הפחמימנים ומקושר דרך אטום הפחמן לקבוצות אלקיל או אריל משני הצדדים. לשמות אלדהידים משתמשים בסיומת -al בסוף שם התרכובת, לפי אותם כללי מספור לפי מספר האטומים. ניתן לתת להם גם שמות באמצעות השם הכללי של החומצה הקרבוקסילית שממנה הם מגיעים, ושינוי הסיומת -ico ל-aldehyde. לדוגמה:

    לשם שמות קטונים משתמשים בסיומת -one בסוף שם התרכובת, לפי אותם כללי מספור לפי מספר האטומים. אתה יכול גם למנות את שני הרדיקלים המחוברים לקבוצת הקרבוניל ואחריהם המילה קטון. לדוגמה:
  • אסטרים אין לבלבל ביניהם עם אתרים, מכיוון שהם חומצות שהמימן שלהן מוחלף ברדיקל אלקיל או אריל. הם נקראים על ידי שינוי הסיומת -ico של החומצה ב-ate, ואחריו שם הרדיקל שמחליף את המימן, ללא המילה "חומצה". לדוגמה:
  • אמידים אין לבלבל ביניהם עם אמינים. הם תרכובות אורגניות המיוצרות על ידי החלפת קבוצת -OH של חומצת ייחוס בקבוצת -NH2. הם נקראים על ידי החלפת -amide בקצה -ico של חומצת הייחוס. לדוגמה:
  • הלידי חומצה. הם תרכובות אורגניות שמקורן בחומצה קרבוקסילית שבה קבוצת -OH מוחלפת באטום של יסוד הלוגן. הם נקראים על ידי החלפת -yl בסיומת -ico ובמילה "חומצה" לשם ההליד. לדוגמה:
  • חומצה אנהידרידים. הם תרכובות אורגניות המופקות מחומצות קרבוקסיליות. הם יכולים להיות סימטריים או אסימטריים. אם הם סימטריים, הם נקראים תוך החלפת המילה חומצה ל"אנהידריד". לדוגמה: אנהידריד אצטי (מ חומצה אצטית). אם הם לא, שתי החומצות משולבות ומקדימה את המילה "אנהידריד". לדוגמה:
  • ניטרילים. הם תרכובות אורגניות בעלות הקבוצה הפונקציונלית -CN. במקרה זה סיום -ico של חומצת הייחוס מוחלף ב-nitrile. לדוגמה:

מינוח בכימיה אנאורגנית

מלחים הם תוצר של איחוד חומרים חומציים ובסיסיים.
  • תחמוצות. הם תרכובות שנוצרות עם חמצן ועוד כמה אלמנט מתכתי אוֹ לא מתכתי. הם נקראים באמצעות קידומות לפי מספר האטומים שיש לכל מולקולת תחמוצת. לדוגמה: דיגליום טריאוקסיד (Ga2O3), פחמן חד חמצני (CO). כאשר היסוד המחומצן הוא מתכתי, הם נקראים תחמוצות בסיסיות; כאשר הוא לא מתכתי, הם נקראים חומצה אנהידרידים או תחמוצות. באופן כללי, לחמצן בתחמוצות יש מצב חמצון של -2.
  • פרוקסידים הם תרכובות הנוצרות על ידי שילוב של קבוצת הפרוקסו (-O-O-) O2-2 ועוד אחת יסוד כימי. בדרך כלל, לחמצן יש מצב חמצון -1 בקבוצת הפרוקסו. הם נקראים כמו תחמוצות אבל עם המילה "פרוקסיד". לדוגמא: סידן חמצן (CaO2), דימימן מי חמצן (H2O2).
  • סופראוקסידים הם ידועים גם בשם היפראוקסידים. לחמצן יש מצב חמצון -½ בתרכובות אלו. הם נקראים באופן קבוע על שם תחמוצות, אך משתמשים במילה "היפראוקסיד" או "סופראוקסיד". לדוגמא: אשלגן סופראוקסיד או היפראוקסיד (KO2).
  • הידידים הם תרכובות שנוצרו על ידי מימן ויסוד נוסף. כאשר היסוד השני הוא מתכתי, הם נקראים הידרידים מתכתיים וכשהוא אינו מתכתי הם נקראים הידרידים לא מתכתיים. המינוח שלו תלוי באופי המתכתי או הלא מתכתי של היסוד האחר, אם כי במקרים מסוימים משתמשים בשמות הנפוצים, כמו באמוניה (או חנקן טריהידריד).
    • הידרידים ממתכת. לשם כך, הקידומת המספרית משמשת לפי מספר אטומי המימן ואחריו המונח "הידריד". לדוגמה: אשלגן מונוהידריד (KH), עופרת טטרהידריד (PbH4).
    • הידרידים לא מתכתיים. הסיום -ide מתווסף ליסוד הלא מתכתי ואז מוסיפים את הביטוי "מימן". הם נמצאים בדרך כלל ב מצב גזי. לדוגמה: מימן פלואוריד (HF (g)), דימימן סלניד (H2Se (g)).
  • חומצות אוקסיד. הן תרכובות הנקראות גם חומצות אוקסואציות (ובאופן עממי "חומצות"). הן חומצות המכילות חמצן. המינוח שלו מחייב שימוש בקידומת המתאימה למספר אטומי החמצן, ואחריה המילה "אוסו" המחוברת לשם של הלא-מתכת המסתיימת ב-"-ate". בסוף מתווסף הביטוי "מימן". לדוגמה: מימן טטראוקסוסולפט או חומצה גופרתית (H2SO4), מימן דיוקסוסולפט או חומצה תת גופריתית (H2SO2).
  • חומצות הידרציות. הם תרכובות שנוצרו על ידי מימן ולא מתכת. על ידי פירוקם פנימה מים הם נותנים פתרונות חומציים. הם נקראים באמצעות הקידומת "חומצה" ואחריה השם של הלא-מתכת, אבל עם הסיום "הידרי". לדוגמה: חומצה הידרופלואורית (HF (aq)), חומצה הידרוכלורית (HCl (aq)), מימן גופרתי (H2S (aq)), חומצה סלהידרית (H2Se (aq)). בכל פעם שמוצגת הנוסחה של חומצה, יש להבהיר שהיא בתמיסה מימית (aq) (אחרת, ניתן לבלבל אותה עם הידריד לא מתכתי).
  • הידרוקסידים או בסיסים. הם תרכובות שנוצרו על ידי איחוד של תחמוצת בסיסית ומים. הם מזוהים על ידי הקבוצה הפונקציונלית -OH. הם נקראים באופן כללי בשם הידרוקסיד, המחוברים לקידומות המתאימות בהתאם לכמות קבוצות ההידרוקסיל הקיימות. לדוגמה: דו-הידרוקסיד עופרת או הידרוקסיד עופרת (II) (Pb (OH) 2), לִיתִיוּם (LiOH).
  • אתה יוצא. מלחים הם תוצר של איחוד חומרים חומציים ובסיסיים. הם נקראים על פי הסיווג שלהם: ניטרלי, חומצי, בסיסי ומעורב.
    • מלחים ניטרליים. הם נוצרים על ידי תגובה בין חומצה לבסיס או הידרוקסיד, תוך שחרור מים בתהליך. הם יכולים להיות בינאריים וטרנריים תלוי אם החומצה היא חומצה או חומצת חמצן.
      • אם החומצה היא חומצה, הם נקראים מלחי הלואידים. הם נקראים באמצעות הסיומת -uro על האלמנט הלא מתכתי, והקידומת המתאימה לכמות האלמנט הזה. לדוגמא: נתרן כלורי (NaCl), טריכלוריד ברזל (FeCl3).
      • אם החומצה היא חומצה אוקסית, הם נקראים גם מלחים חמצוניים או מלחים טרינריים. הם נקראים באמצעות הקידומת המספרית לפי כמות קבוצות ה"אוקסו" (כמות החמצן O2-), והסיומת -ate בלא-מתכת, ואחריה מצב החמצון של הלא-מתכת הכתוב בספרות רומיות ובסוגריים. ניתן לתת להם גם שם באמצעות שם האניון ואחריו שם המתכת. לדוגמה: סידן טטראוקסוסולפט (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) או סידן סולפט (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), נתרן טטראוקסיופוספט (V) (Na1 +, P5 +, O2-) או נתרן פוספט (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • מלחי חומצה. הם נוצרים על ידי החלפת מימן בחומצה באטומי מתכת. המינוח שלו זהה לזה של המלחים הניטרליים הטרינריים, אך הוספת המילה "מימן". לדוגמה: סודיום מימן סולפט (VI) (NaHSO4), מימן מחומצה גופרתית (H2SO4) מוחלף באטום נתרן, אשלגן מימן קרבונט (KHCO3), מימן מחומצה פחמית (H2CO3) מוחלף באטום של אשלגן .
    • מלחים בסיסיים. הם נוצרים על ידי החלפת קבוצות ההידרוקסיל של בסיס באניונים של חומצה. המינוח שלו תלוי או בחומצה אוקסית.
      • אם החומצה היא חומצה, נעשה שימוש בשם של הלא-מתכת עם הסיומת -ide ומופיעה הקידומת של מספר קבוצות -OH, ואחריה המונח "הידרוקסי". בסוף נקבע מצב החמצון של המתכת במידת הצורך. לדוגמה: FeCl (OH) 2 יהיה ברזל (III) דיהידרוקסיכלוריד.
      • אם החומצה היא חומצה אוקסית, המונח "הידרוקסי" משמש עם מספר הקידומת המתאים לו. לאחר מכן מתווספת הסיומת המתאימה למספר קבוצות ה"אוקסו" וללא-מתכת מתווספת ה-termination -ate, ואחריה מצב החמצון שלה כתוב בספרות רומיות ובסוגריים. לבסוף, שם המתכת מופיע ואחריו מצב החמצון שלה כתוב בספרות רומיות ובסוגריים. לדוגמה: Ni2 (OH) 4SO3 יהיה ניקל (III) tetrahydroxytrioxosulfate (IV).
    • מלחים מעורבים. הם מיוצרים על ידי החלפת המימנים של חומצה באטומי מתכת של הידרוקסידים שונים. המינוח שלו זהה לזה של מלחי חומצה, אבל כולל את שני היסודות. לדוגמא: נתרן אשלגן טטראוקסוסולפט (NaKSO4).

מינוח IUPAC

IUPAC (ראשי תיבות של International Union of Pure and Applied Chemistry, כלומר, International Union of Pure and Applied Chemistry) הוא אִרגוּן בינלאומי המוקדש לביסוס הכללים האוניברסליים של המינוח הכימי.

המערכת שלו, המוצעת כמערכת פשוטה ומאחדת, ידועה בשם המינוח IUPAC ושונה מהמינוח המסורתי בכך שהיא ספציפית יותר בעת מתן שמות לתרכובות, מכיוון שהיא לא רק שמה להן אלא גם מבהירה את הכמות של כל יסוד כימי. המתחם.

!-- GDPR -->